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最佳答案：Na+最多 醋酸根离子次之 OH－再次之 醋酸更次之 H＋最少醋酸钠是强电解质,电离生成同等数量的Na+与醋酸根离子之后醋酸根离子水解使其浓度减少 （所以Na+
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最佳答案：CA 错误，将水加热，只是水的电离程度增大，但c(H ＋)=c(OH －)B 错误，C（CH 3COO －）=C(Na ＋)C 正确D 错误，如果是强酸，c(H
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最佳答案：解题思路：A．结合电荷守恒判断；B．如为弱酸，则溶液呈酸性；C．①②为单水解，③Fe2+抑制NH4+水解；D．根据质子守恒判断．A．氨水与氯化铵的pH=7的混合
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最佳答案：解题思路：A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，可能为一水合氨和氯化铵的混合溶液；B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液，显碱性，结合电荷守恒c（N
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最佳答案：解题思路：根据溶液不显电性，则溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，并利用盐类的水解来分析离子的浓度大小，在判断酸碱混合的计算时应注意对酸碱的讨论
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最佳答案：氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时,[H+]=[OH-],则[Cl-]=[NH4+],A错；由于pH=2的酸强弱未知B错；0.1mol.L-1的硫酸铵溶液中,NH
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最佳答案：解题思路：A．根据溶液的电荷守恒判断；B．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性；C．NH4+水解，溶液呈酸性；D．从质子守恒的角度判断．A．氨水与氯化铵的pH=7
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最佳答案：C
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最佳答案：C
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最佳答案：错在微粒浓度比较错误.溶液中微粒浓度存在正确关系如下：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析：设HB溶液的体积为VL,则NaOH溶液体积也为VL