h2s溶液中c(13个结果)

在Na2S溶液中,c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ c（H2S）,

最佳答案：NO!不对啊,应该是：c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ 2c（H2S）对H2S来讲,一个H只能对应半个H2S,所以为了使H与OH相等,就要在H2S前写
在H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，向H2S的水溶液中加少量NaOH固体，则c（S2

最佳答案：解题思路：H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，加少量NaOH固体，消耗了氢离子，电离平衡正移，据此分析．H2S的水溶液中存在平
等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）正确吗,为什么?我考

最佳答案：等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中,n(S):n(Na)=2:1,2n(Na)=n(S)所以有:2c(Na)=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）等
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L为什莫

最佳答案：H2S在水中会发生二级电离,以及电离生成HS-,二级电离生成S2-,又由于H2S为弱酸只有部分电离,因此溶液中还会有H2S分子存在,根据物料守恒,即硫（S）守恒
向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.

最佳答案：1.会抑制平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=
在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C（H+）为0.3mol/L,已知C（H2S）为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度.

最佳答案：设[S2-]=x0.3*x/(0.1-x)=Ka1H2S的一级电离应该能在书上查到,然后解这个方程就行了
几道物化题讲H2S气体通入0.10mol/L的ZnCl2溶液中,使其达到饱和（C（H2s）=0.10mol/L）.求Zn

最佳答案：http://www.***.com/s?wd=H2S%C6%F8%CC%E5%CD%A8%C8%EB0.10mol%2FL%B5%C4ZnCl2%C8%DC%
1mol/L的H2S溶液中,c(S2-)小于1mol/L,为什么是对的

最佳答案：氢硫酸也就是H2S溶液是一种弱酸,所以在溶液中不能全部电离,这样c(S2-)就小于1mol/L了,明白了吗
向含C(Ni2+)=c(Mn2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S（g）至饱和以实现二离子的分离,应该控制溶液PH在

最佳答案：你的计算思路没有问题.[Ni2+]
欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大?

最佳答案：H2S＝HS-＋H HS＝H ＋S2-K1＝[HS-][H ]/[H2S],K2=[H ][S2-]/[HS-],K1*K2＝[H ][H ][S2-]/[H2