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最佳答案:64:96=2:3
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最佳答案:32g SO2= 0.5mol SO20.5*16*2= 16g
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最佳答案:解法一:设需要二氧化硫的质量为X根据氧原子守恒得到如下关系:3SO2----6O------2SO33*64 2*80X 80g3*64:2*80=X:80gX
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最佳答案:A
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最佳答案:设总质量是100份,则氧元素是60份,那么硫元素就是100-60=40份.SO2中,硫元素占50%,那么二氧化硫是40/50%=80份.剩余的氧气为100-80
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最佳答案:解题思路:先对SO2的质量进行假设,而后求出SO2中硫元素与氧元素的质量比,因氧气的质量与SO2质量相等,因此,可求出混合气体中硫元素与氧元素的质量比.设SO2
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最佳答案:解题思路:先对SO2的质量进行假设,而后求出SO2中硫元素与氧元素的质量比,因氧气的质量与SO2质量相等,因此,可求出混合气体中硫元素与氧元素的质量比.设SO2
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最佳答案:设SO2和O2 都是 64g则S 质量==64*32/64=32 g O氧元素==64*2-32=96 gS :O==32:96=1:3氧元素的质量分数为64%
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最佳答案:设二氧化硫和氧气的分子个数比为x:y,有64x=32y,解得x:y=1:2,那混合气体中S原子与O原子的个数比就是1:6,那么硫元素与氧元素的质量比就是32*1
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最佳答案:解题思路:设出质量为m,利用氧元素的质量分数来计算氧元素的质量,再计算两种物质中氧元素的质量比.设两种物质的质量都为m,则二氧化硫中氧元素的质量为m×[16×2