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最佳答案：称取1.4g左右KOH固体,置于100ml烧杯中,用大约50mL水溶解后,转移至250mL容量瓶中,加水至250mL.标定：用标准邻二苯酸氢钾溶液做酸碱滴定,以
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最佳答案：配制0.1mol/L 又不是配制0.1000mol/L， 不用这么精确把
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最佳答案：很简单啊（1）KOH的摩尔质量＝39+16+1＝56g/mol（2）所需氢氧化钾固体的质量：0.25×2×56＝28g
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最佳答案：设取出配制的25.00mL该苛性钾溶液中KOH的物质的量为x.n(H2SO4)=C×V=0.0050mol/L×0.024L=0.00012mol；氢氧化钾会和
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最佳答案：溶液露出
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最佳答案：因为配置前后溶液密度不同,所以算式是(61.6/56)/(((100+61.6)/1.47)/1000)算出来是10
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最佳答案：设纯度为X2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O112g 1mol0.56X*25/1000 0.005*0.024X=0.96=96%
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最佳答案：（2）由于氢氧化钾暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钾，久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有K +、OH -、CO 3 2-三种离子．由于存在CO
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最佳答案：首先加入足量的KOH浓溶液生成的是氨气为0.488L 为0.02mol 加入盐酸生成的是二氧化碳为0.224L 为0.01mol 所以 c（NH4+）=0.02
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最佳答案：使滴定结果偏高.KOH+HCl=KCl+H2O56------36.5K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O138------73从上两个反应可以看出,