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最佳答案：凡用到PH的都转换成OH-和H+的浓度,假设强酸溶液体积为V L,从PH=2调整到PH=8,需要的OH-的物质的量为0.010001V mol,需要氢氧化钠的物
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最佳答案：20%的氢氧化钠【20℃时20%氢氧化钠溶液的密度：1.22g/ml 】那么一升氢氧化钠溶液浓度=1220g*20%÷40g/mol=6.1mol/LPH=14
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最佳答案：无法计算~但是肯定在7以下!大概是3-7醋酸为弱酸,pH为3 实际氢离子多余10^-3 所以酸多碱少 反应后大量酸剩余~会是酸性的
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最佳答案：数量级差100倍以上可以忽略,若不用水电离的离子积计算
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最佳答案：解题思路：（1）根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废液中HCl的质量分数；（2）根据溶液
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最佳答案：pH=1HCl,pOH=14-12.99=1.01NaOH[H+]=0.0011mol/L水电离的[H+]=[OH-]=10^-14/0.0011=8.79*1
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最佳答案：醋酸Ka=1.8*10^-5化学计量点是恰好生成NaAc的时刻存在如下水解平衡Ac- +H2O HAc +OH- K=Kw/Ka=10^-14/(1.8*10^
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最佳答案：盐酸溶质质量分数3.65%氯化钠的质量5.85
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最佳答案：根据题意反应后溶液中H+的浓度为0.02mol/L,则根据PH的计算此时溶液的PH为－lg0.02=2－lg2因为知道了离子的浓度,所以不需要知道溶液的体积了.