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最佳答案：解题思路：A、根据化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质进行分析解答．B、根据元素的化合价的变化分析．C、碱的溶液一定显碱性，反之则不一定，碱性的溶液
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最佳答案：3个(SO3)2-离子,S元素从+4变成+6,共失去2*3共6个电子1个(X2O7)2-离子,得到6个电子,每个X得到3个电子,降3价,所以从+6变成+3价
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最佳答案：解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaI的化学式进行解答本题．钠元素显+1价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（
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最佳答案：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=S摩尔数*每摩尔失电子数
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最佳答案：解析：因为Na2SO3具有还原性,只能被氧化生成Na2SO4.设XO4 2-中的X被还原为y价.根据氧化剂和还原剂得失电子数相等原则,则有：0.002 * 1*
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最佳答案：1、0.8molNa2S(+4)O3~0.4molK2R(+6)2O7↓2e ↑ 4e↓ ↑ ↓R变两价Na2S(+6)O4~0.4mol R2 R(+4)1.
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最佳答案：根据题目：Na2SO3将XO4-还原.所以S的化合价升高,X的化合价降低.Na2SO3中S的平均化合价为+4价,XO4-中X的化合价+7（4个O-8,最后带-1
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最佳答案：1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式【3Cu2O+14H++2NO3=6Cu2++2NO+7H2O】（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到的固体的
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最佳答案：X2O7 2- 中x为+6价,x是反应后的化合价 SO3 2- 原先化合价为+4,反应后为+6,一个S升高2 （6-X）*2=（6-4）*3 根据电子守恒,离子