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最佳答案：B。发生的是氧化还原反应，浓硝酸是氧化剂，N由+5价变成+4价（NO2），得到一个电子；铜是还原剂，Cu由0价变成+2价，失去两个电子。要使得失电子数平衡，就需
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最佳答案：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O应该是1：1其中一个H2SO4不是氧化剂
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最佳答案：解题思路：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．A．反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故
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最佳答案：氧化剂是指有元素化合价下降的物质.还原剂是指有元素化合价升高的物质.在这个反应中,K2Cr2O7反应后生成Cr2(SO4)3,Cr由+6价下降到+3价,所以K2
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最佳答案：解题思路：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．A．反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故
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最佳答案：①2H 2S+SO 2=3S+2H 2O中，SO 2为氧化剂，H 2S为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故①错误；②6HNO 3（浓）
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最佳答案：解题思路：氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，借助化学反应来分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比．①2H2S
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最佳答案：解题思路：氧化还原反应中化合价降低得电子的物质为氧化剂，化合价升高失电子的是还原剂，结合方程式判断．A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，反应中O3为
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最佳答案：解题思路：根据元素的化合价来分析氧化剂和还原剂，再利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比．①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O
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最佳答案：解题思路：所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．A、反应中氮元素化合价由N2O中+1价降低为NH3中-3价，N2O是氧化剂，氮