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最佳答案：解题思路：含氮物质既作氧化剂又作还原剂，则反应中N元素的化合价既升高又降低，以此来解答．A．反应生成硝酸铜、NO和水，N元素的化合价降低，作氧化剂，故A不选；B
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最佳答案：N2O中N是+1价.NH4NO3=N2O+2H2O是氧化还原反应,而且是氧化还原反应中的归中反应.
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最佳答案：HNO3中+5价的氮元素来自NH4NO3中的硝酸根,所以5个铵根中的氮被氧化,5个硝酸根中的氮只有3个被氧化,生成4分子氮气,共8个氮原子.同种元素间的氧化还原
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最佳答案：解题思路：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，−3NH4NO3→0N2，NH4+5NO3→0N2，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据
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最佳答案：要乘的,你要保证反应前后的氮（N）守恒,比如你说的硝酸还原成四氧化二氮,计算电子转移就要相当于两个硝酸被还原成一个四氧化二氮,要将硝酸乘以2,然后再去算电子的转
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最佳答案：5：3
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最佳答案：解题思路：A、根据反应中是否有电子的转移判断是否是氧化还原反应．B、氮由游离态转化为化合态的方法是氮的固定．C、胶体具有吸附性，使胶粒带电．D、在水溶液里或熔融
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最佳答案：氟>臭氧>四氧化二氮>氧.单质氧气由于双键键能太高,其实离解需较高能量,故氧化性稍弱.有用氟的,因为太剧烈,不好.用的较多的是氮氧化物.
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最佳答案：解析： 该反应是归中反应,NH4NO3中的-3和+5N归中N2是0价N.5NH4NO3中NH4+中的-3价N有5个全部到0价N,而5NH4NO3中有5个NO3-
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最佳答案：3NO2+H2O=2HNO3+NO