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最佳答案:选A配平为:4NH3+6NO→5N2+6H2O氨被氧化4个,一氧化氮被氧化6个 故其比为2:3
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最佳答案:4HNO3 + Fe -----> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O8HNO3 + 3Fe -----> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O超
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最佳答案:三分之一mol
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最佳答案:将40克铁粉放入600克稀硝酸中,若两者恰好完全反应时,可能发生的反应是:Fe +4 HNO3 ==Fe(NO3)3 +NO+2H2O 3Fe+ 8HNO3==
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最佳答案:假设O2的计量数是3,那么O总共降12价,其中4价来源于NO,8价来源于NO2NO→HNO3升3价,因此NO的计量数为4/3NO2→HNO3升1价,因此NO2的
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最佳答案:就设Fe3+是3mol,Fe2+是1mol根据方程式3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O1molFe + 4HNO3 = F
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最佳答案:解析:铁过量:3Fe + 8HNO3(稀)→ 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O铁不足:Fe + 4HNO3(稀)→ Fe(NO3)3 + NO↑+
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最佳答案:解题思路:根据化合价升高元素在反应中被氧化,化合价降低元素在反应中被还原来回答.反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中,化合价升高的元素是氨气中的氮元素,占4