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最佳答案：浓度关系错误的是D混合溶液显碱性,说明NaX水解程度大于HX的电离程度,原来两者是相等的,现在水解生成的HX多,电离的HX少,最终HX的浓度大于NA+
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最佳答案：解题思路：A．利用电荷守恒分析；B．利用物物料守恒分析；C．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H+）
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最佳答案：因为物质的量浓度是溶液的性质之一,它的大小是由总的物质的量和体积之比确定的,配制好的溶液的量浓度就不变了,所以,不管你取多少,它的量浓度都是相同的,即溶液的均一
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最佳答案：某物质的物质的量浓度=溶液中该物质的物质的量/溶液的体积c=n/v溶液一旦确定,其浓度便定下来了,不管你是取1毫升还是1升,浓度都是一样.溶液中该物质的物质的量
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最佳答案：粒子浓度 Na+>F->HCOO->OH->HCOOH>HF>H+
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最佳答案：因为等体积混合后浓度要减半应该是c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)=0.05mol/L因为原来是0.1摩尔每升 现在体积变为2倍了啊 物质的量不
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最佳答案：电荷守恒.溶液成碱性,氢氧根大于氢离子,氯离子完全电离.阴离子数量肯定大于0.4(等体积就不考虑体积带来的浓度变化)钠离子只有0.2,铵加钠大于0.4,铵肯定大
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最佳答案：答案CDC(Na+)=0.05mol/L,C(NO3-)= 0.1mol/LNH4+ + OH- NH3.H2O原溶液 0.2mol/L 0.1mol/L混合后
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最佳答案：d 错在 溶液混合 体积是两倍啦 浓度是0.5