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最佳答案:随着电解的进行,溶液的PH值将----------减小,因为相当于电解水,所以硫酸的浓度会增大,酸性增强,pH减小请总结出ph变化与溶液中H+浓度变化关系---
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最佳答案:呈中性.则有 N酸=N碱即 10(-a)*m=10(b-14)*n 求的m/n=10(a+b-14)(1)如果a+b=14,则m/n=10 0=12)如果a+b
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最佳答案:解题思路:锌、稀硫酸、铜构成的原电池中,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,正极上氢离子放电生成氢气,导致氢离子浓度逐渐减少,根据氢离子浓度变化确定溶液pH变化.
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最佳答案:PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg(0.1)=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Z
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最佳答案:选BA,CO2是酸性气体,溶于水后形成碳酸,会中和OH,导致PH降低B,铁屑与H+反应生成氢气,使H+浓度变低,PH升高C,盐酸会中得NAOH,导致PH降低D,
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最佳答案:解题思路:稀硫酸呈酸性,其PH小于7,氢氧化钠溶液呈碱性,其PH大于7,向硫酸中滴加氢氧化钠溶液,可以发生中和反应生成硫酸钠和水,恰好完全反应时其PH等于7,氢
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最佳答案:9.8%
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最佳答案:氢氧化钠分子量=40;氢氧化钾分子量=56.同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是:C.小于7