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最佳答案：1*1.84*98%/(1*1.84+4*1)*100%=30.2%1000*30.2%/98%/1.84=167.2mL
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最佳答案：根据第一组数据,反应後得到0.05mol/L的KA,而pH=9,因此可以算出HA的电离常数.pH=9,∴pOH=5,pOH=(pc+pKb)/2,带入数据得到p
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最佳答案：B
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最佳答案：首先HA正好与KOH完全反应.得到KA溶液 ,由于A-会水解,为HA和OH- 且水解少量.所以c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
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最佳答案：解题思路：A、酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；B、分析判断酸是弱酸电离平衡状态下氢离子浓度远小于0.1mol
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最佳答案：解题思路：A、酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；B、根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；C、依据混合后溶液PH=7
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最佳答案：目的是验证分子间有间隔
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最佳答案：砂氯离子实验?说明白一些可以吗?
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最佳答案：实验时做的假设为：将油膜看成单分子膜；将油分子看作球形；认为油分子是一个紧挨一个的．①由题意可知，一滴酒精油酸溶液中的纯油酸的体积为 V0=VA/N]．②每一滴
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最佳答案：读数应该是下降,反应后溶液的浓度下降为0.05mol/L的CH3COONa,指使其导电能力进一步下降,况且CH3COONa,是强碱弱酸盐,能水解导致溶液中的电荷