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最佳答案：解题思路：根据浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答．浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变，设需用质量分
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最佳答案：0.6x+0.1y=0.2（x+y）从而可计算x/y=1/4
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最佳答案：设甲种硫酸有x克,则乙种硫酸有（240-x）克,根据题意列方程：20%x+50%(240-x)x=30%*240解得：x=160240-x=80答：需甲种硫酸1
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最佳答案：加入氢氧化钠到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止发生以下两个反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2
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最佳答案：我想告诉你,我错了.Mn2-7 S7-62+5+8=2+4+8
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最佳答案：所得硫酸溶液浓度大于5x%.当9x%和x%的两种硫酸溶液等体积时,前者的质量一定大于后者的质量9x%和x%的两种硫酸溶液的质量分别为a、b.那么当a=b时 （9
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最佳答案：这种题最快用比例：（90%-30%）:(30%-10%）=3：1.稀硫酸与浓硫酸质量比200g/（3+1）*3=150g.稀硫酸200g-150g=50g.浓硫
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最佳答案：1.石蕊试液 若溶液变红则硫酸剩余2.加碳酸钠粉末 有气泡产生则硫酸剩余3.加氧化钠固体 若固体溶解则硫酸剩余Cu在一般情况下不与硫酸盐酸反应 楼上那个回答是
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最佳答案：解题思路：欲正确解答本题，须知两种溶液的不同性质，CuO和Fe与所给溶液反应后的不同现象．（1）①两种溶液中，稀硫酸是酸，硫酸钠溶液是中性溶液，而紫色石蕊溶液遇
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最佳答案：在溶液中它们才以能自由移动的离子存在,铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀,在固体中它们无法电离.