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最佳答案：因为氢离子的来源有两个：水电离出来的和醋酸根电离出来的醋酸根离子只有一个来源 而醋酸根电离出来的氢离子和醋酸根离子相等,所以氢离子浓度大于醋酸根离子或者用电荷守
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最佳答案：以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所
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最佳答案：pH=3即溶液中[H+]=10^-3这些H+是弱酸HA电离得到的.即0.2mol/L的HA有10^-3mol/L发生了电离电离度=10^3/0.2=0.5%
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最佳答案：A．酸的电离常数越大，酸性越强，对应的钠盐溶液中酸根离子的水解程度越小，溶液pH越小，故A正确；B．广泛pH试纸精确到1，可测量的值为5，故B错误；C．盐酸为混
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最佳答案：pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)
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最佳答案：HA=A-+H+A 右移,但C=N/V .N增加了V 增加的更多 加水酸变稀了B B加A- ,左移 电离程度减小 H+减小C 加热,右移电离程度增大 H+ 增大
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最佳答案：[H+]=(KaKw/Kb)^1/2
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最佳答案：因为由弱酸解离出的氢离子的浓度也随之下降,而抑制水的电离的是弱酸电离的氢离子浓度,所以抑制作用减弱
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最佳答案：酸碱都会抑制水的电离,只是强酸强碱抑制性更强. 酸碱在水中电离出H+或OH-,等于在水的电离平衡中增大了生成物浓度,使得反应平衡向左移动.等于抑制了水的电离.
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最佳答案：0.1mol/L的弱酸HA溶液,电离cH=0.01 cA=0.01 那么cha=0.09 即k=0.01*0.01/0.09