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最佳答案：碳酸铵是弱酸弱碱盐,它对水电离的影响是通过水解进行的.2NH4++CO32-+2H2O=2NH3·H2O+H2CO3K=[NH3·H2O]^2[H2CO3]/[
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最佳答案：你的想法完全正确!我估计是题印错了,可能是10-13mol/L.
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最佳答案：氢氧化钾电离出大量的氢氧根离子；硫酸氢钾电离出大量的氢离子；高氯酸电离出大量的氢离子；这些离子都抑制水的电离,使水的电离平衡向逆反应方向移动,使水电离出的氢离子
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最佳答案：PH==5,氢离子浓度等于十的负五次方,硫酸根浓度是氢离子浓度一半等于五乘以十的负六次方.稀释五百倍的话,得考虑水的电离了,这时候氢离子浓度以水的电离为主,等于
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最佳答案：解,PH=4,C(H+)=10^-4,H2SO4==2H++SO42-C(SO42-)=0.5X10^-4,加水稀释,根据稀释定律C1V1=C2V2 ,则硫酸根
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最佳答案：水电离出的H+ 和水电离出的OH- 一定是相等的.PH=3 所以酸电离出的H+浓度为10^-3mol/L 根据Kw,可以求出OH-的浓度为10^-11.而在酸溶
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最佳答案：不一定,在稀溶液中,常温下水的电离一直都是10的-7次方 mol/L问题补充 其实可以呈中性,但是楼主问的问题是是否一定为中性,这就不一定了,而且可以说没有必然
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最佳答案：中性条件下,铝离子发生水解反应,AI+3+3H20=AI(OH)3+3H+(可逆).氢离子跟氯离子形成盐酸,盐酸易挥发,跑到空气中.溶液少了氢离子.导致可逆反应
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最佳答案：一楼错误 你没有考虑水的电离产生的氢离子首先不管如何稀释 只要超过100倍 氢离子浓度始终为10-7而 硫酸根浓度却和稀释倍数有关所以稀释前氢离子浓度为10-5
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最佳答案：氢离子浓度：c(H+) = 0.1*0.001 / 0.2 = 0.005 mol/L 【不计水电离出的氢离子】c(OH-) = 10^(-14) / 0.00