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最佳答案：向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性,发生的离子方程式:2H+ SO42- + 2OH- + Ba2+ ==BaSO4↓+2H2O继续在上述中性
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最佳答案：2(H)+ +(SO4)2- +(Ba)2+ +2(OH)- = BaSO4↓ +2（H2O）已经配平,
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最佳答案：Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O恰好为中性得离
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最佳答案：（1）离子的价态我就不写了,你自己加吧2H+Ba+2OH+SO4=2H2O+BaSO4沉淀BA+SO4=BASO4沉淀（2）BA+OH+H+SO4=H2O+BA
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最佳答案：我们老师讲了,少量定1,先中和,后成盐.就是向某溶液中滴加其他溶液时,要把某溶液看成是1.举个例子,就拿第一题说吧~NaHSO4溶液就好比说是一个银行的经理,B
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最佳答案：解题思路：当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢氧根离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为：B
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最佳答案：（1）H 2SO 4和Ba（OH） 2反应生成BaSO 4和H 2O，反应的离子方程式为Ba 2++2OH -+2H ++SO 4 2-=BaSO 4↓+2H
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最佳答案：NaHSO 4溶液与Ba（OH） 2溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子均无剩余，即2H ++SO 4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2
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最佳答案：1.2H+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =2H2O+BaSO4(沉淀)2.Ba2+ +SO42- =BaSO4(沉淀)
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最佳答案：1.2(H+)+2(OH-)=2H2O,(H+)+(OH-)=H2O2.(BA+)+(SO42-)=BASO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液H+