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最佳答案：这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,
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最佳答案：根据电荷守恒：C(H+) + C(Na+)= C(OH-) + C(CH3COO-)因为PH=6 所以C(H+)> C(OH-) 所以得到C(Na+)
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最佳答案：对的.根据电荷守恒：c（H ） c（Na ）=c（CH3COO-） c（OH-） ①根据物料守恒：2c（Na ）=c（CH3COOH） c（CH3COO-） ②
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最佳答案：解题思路：A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合恰好生成NH4C1，为强酸弱碱盐，水解呈酸性；B．不符合溶液电中性原则；C．根据溶
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最佳答案：D
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最佳答案：解题思路：A、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，反应后为氨水和氯化铵的混合溶液，利用弱电解质的电离大于铵根离子的水解来分析；B、硫酸氢铵与氢氧化钠等体
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最佳答案：因为H＋是水的电离出来的,水电离是微弱的,即使被促进了 那也是很少的,所以氯离子大于氢氧根
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最佳答案：解题思路：pH=3的盐酸溶液中c（H+）=10-3mol•L-1，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol•L-1，两溶液中浓度相等，由于氨水为弱电解质，
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最佳答案：Na2S+HCl=NaCl+NaHS离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
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最佳答案：楼上的说得对。。。！！c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)这是电荷守恒。。溶液总是呈电中性。。。