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最佳答案：200*10%/30%=66.7g水的质量=200-66.7=133.3克水的体积=133.3ml
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最佳答案：小于10%原来为10%,加入5gNaCl后,溶液质量增重,溶质质量不变.
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最佳答案：KCl的质量为：200g×10% = 20g如果要使浓度变为25%,则溶液的质量为：20g/25% = 80g200g-80g = 120g所以要蒸发120克水
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最佳答案：蒸发10g水后,剩余的溶液仍然为饱和溶液,析出的晶体与蒸发的水也能组成饱和溶液,所以10g水能溶解3.4g氯化钾,析出3.4g氯化钾
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最佳答案：10摄氏度时硝酸钾溶解度低,两物质原本不反应但在此情况下,硝酸钾成为沉淀满足复分解反应条件就反应了
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最佳答案：含CLˉ浓度只与溶液的浓度有关,与溶液的体积无关.1分子AlCl3可电离出3个Cl-离子,1分子KCl可电离出1个Cl-离子,所以A中Cl-的浓度为0.1*3=
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最佳答案：解题思路：根据溶质的质量及溶液的质量来计算溶质的质量分数，并注意增加溶质时溶质和溶液的质量都变，蒸发时溶液中溶质的质量不变来计算．①由100克溶质质量分数为10
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最佳答案：（1）需蒸发水的质量为x100g*5%=(100g-x)*10%x=50g（2）需加溶质的质量为y100g*5%+y=(100g+y)*10%y=5.56g
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最佳答案：这个不需要算,因为开始是饱和溶液,那么蒸发掉5g水之后肯定还是饱和溶液（不能溶解的部分以固体的形式析出,不算溶质）,所以是饱和溶液,既然是饱和溶液,浓度就不会变
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最佳答案：我给你说主要过程自己写详细CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl111 126 100 149x 69x10% y m解出x,y,m总会吧KCL%=(10