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最佳答案：产生H+有两种电离途径：H2O=可逆= H+ + OH-HSO4-= H+ + SO42-水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出H+
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最佳答案：本选项是正确的.本选项考虑电荷守恒.左边加上钠离子浓度,右边加上硫酸根离子浓度,即为电荷守恒的等式.由硫酸氢钠的电离方程式可知,两者相等,所以~.
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最佳答案：根据电荷守恒,有 c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) ①根据物料守恒,有c(Na+)=c(SO42-) ②①-②得,c(H+)=C(OH
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最佳答案：A、0.1mol/L酸式盐NaHA若完全电离，则pH=1，而pH=5则HA -为弱酸的酸式酸根离子，则正确的电离方程式为NaHA═Na ++HA -，故A错误；
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最佳答案：解题思路：A.25℃时纯水中pH=7，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；B．酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；C．根据电荷守恒和物料
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最佳答案：解题思路：A.25℃时pH=7；B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12；C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用；D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10-12，
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最佳答案：常温下,水的离子积Kw=10^-14.纯水的pH值的7100度时,水的离子积Kw10^-12 ,纯水的pH值=6.本题应该是在100摄氏度下讨论,pH=2可求c
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最佳答案：解题思路：A.25℃时纯水中pH=7，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；B．酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；C．根据硫酸氢钠溶液的
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最佳答案：次溴酸在低温下稳定,但是高于0℃会会分解,那样形成的酸是强酸哦,那么就可以和碳酸钠或者是碳酸氢钠反应了,我印象中反应应该是形成溴酸钠和溴化钠,
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最佳答案：1.(1)1.792L (2)亚铁0.5mol/L,氢1mol/L2.碳酸钠0.25mol,碳酸氢钠0.5mol