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最佳答案：用“定一法”,也即设少量的物质的物质的量为1mol,根据它的量确定过量的物质所消耗的离子的物质的量
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最佳答案：楼主您好,键盘不太容易完整的输入方程式.所以我简单的说一下方法.当然方法有很多种,我推荐“定少为一”法.以1为例,我介绍一下这种方法.所谓定少为1,就是把少量的
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最佳答案：写成离子方程式,少量的一方参加反应的离子与化学式成比例,比如Ca(OH)2和过量的NaHCO3反应,Ca(OH)2少量,离子比较应该是Ca2+：OH-=1:2
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最佳答案：FeBr2中的＋2价Fe^2+和－1价Br-都可以被Cl2氧化,若Cl2过量,即全部被氧化,生成Fe^3+和Br2,即生成FeCl3和Br2FeBr2 + Cl
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最佳答案：化学王子教你Cl2不足时 还原性：(Fe2+)>Br-3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3Cl2过量 FeBr2 完全反应2FeBr2 + 3Cl
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最佳答案：2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2OH-+SO2=SO32-+H2O
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最佳答案：一 反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题在有许多的化学反应中,反应物的量不同,其化学反应的离子方程式不相同例如：向Ca(OH)x1f2溶液中通入少量CO2的
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最佳答案：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2(气体)+H2OCO32- + 2CH3COOH=2CH3COO- + CO2（气体） + H2O
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最佳答案：通入过量Cl2,则Fe2+和Br-都被完全氧化.化学方程式应该是：3Cl2 + 2FeBr2 == 2FeCl3 + 2Br2所以离子方程式应该是：3Cl2 +
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最佳答案：问题不对吧三个反应的离子方程式都是Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+根本不存在少量过量的问题