-
最佳答案：解题思路：（1）pH=4的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-4mol/L，pH=8的NaOH溶液，c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=4的H2SO4
-
最佳答案：0.001molMg2+对应0.002molH+。溶液体积共0.2L所以选A
-
最佳答案：楼主的说法有问题,平常（1+7）的硫酸应该是1体积98%的浓硫酸加入7体积的水中,而浓硫酸的比重应该是1.84g/ml,而不是1.84g/L,估计楼主是不是写错
-
最佳答案：PH=1
-
最佳答案：这不是典型的酸碱混合显酸性问题吗?（C酸*V酸—C碱*V碱）/(V酸+V碱）=2
-
最佳答案：设水的离子积为K则 在硫酸溶液中,水电离的H+ 与 OH- 一样多.所以 【OH-】=10^-a由 硫酸铝电离的 H+ 为10^-b,即谁电离的H+为 10^-
-
最佳答案：H+>(SO4)2->NH4+>OH-
-
最佳答案：沉淀完全时c(Ni2+)*c(OH-)^2=Ksp则 c(OH-)=平方根(Ksp/c(Ni2+))=平方根(2.0*10^-15/10^-5)=1.4*10^
-
最佳答案：在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,求铜离子的浓度.Ksp[Cu(OH)=2.2*101年前1
-
最佳答案：PH=1的硫酸,氢离子浓度为0.1mol/L,与0.1mol/L的氨水以2:1体积反应,相当于氨水和硫酸以物质的量之比1:1反应：NH3·H2O+H2SO4=N