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最佳答案：自然界中没有100%纯净的物质.硫化亚铁是杂质.主要还是大理石的主要成份CaCO3与盐酸反应生成CO2.方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO
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最佳答案：盐酸和碳酸钠反应成水和二氧化碳和氯化钠其实可以分解为两个反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O因为盐酸
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最佳答案：首先10g样品如果全部是碳酸钙则CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO20.1mol 0.1mol10g=0.1mol 表示,刚刚好.也就是说,杂质和
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最佳答案：此题先要分析过量问题,然后再根据未过量的物质进行计算.设完全消耗含HCl质量为36.5g的盐酸需要大理石的质量为x,设：100g大理石与含有36.5gHCL的盐
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最佳答案：选CA虽然能除去HCl气体,但又带入了水蒸气.B浓硫酸不能吸收HCl气体.D氢氧化钠吸收HCl的同时把CO2也吸收了.
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最佳答案：假设10g样品全是碳酸钙,写出反应方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 4410 4.4可以题目中的是4.44克,比4.4克多.所以说
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最佳答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106克 2摩尔 22.4升10.6 x y x=0.2摩尔,y=2.24升盐酸物质的量浓度=0.2/0.1=
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最佳答案：其中的杂质就是HCl啊,因为浓HCl会挥发,将生成的气体通入饱和的食盐水（NaCl溶液）就能除掉HCl杂质了
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最佳答案：CA中两个杂质都会产生比0.1多的CO2B则少C中MgCO3比0.1多,而SiO2不反应,故对D显然错
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最佳答案：解题思路：（1）由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到50g时，pH=7，说明此时溶液正好中和；（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，计算出废液中含氯化钙的质量，