-
最佳答案：设35%x,则20%有x+9,60%的有40-x-x-9=31-2x0.35x+0.2(x+9)+0.6(31-2x)=40*0.2625即0.35x+0.2x
-
最佳答案：1 2A 3D 4C 5D6 7 8B 9A 1011D 12A 13D 14D 15C其余没写答案的因为没有图
-
最佳答案：设a、b、c的浓度分别为X、y、z，则①（5x+3y）/8=13.75%②（3x+5y）/8=16.25%③(x+y+z）/8=31.25%解得：x=10%，y
-
最佳答案：解题思路：根据25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）即为[1000×1.18×25%/98]mol/L=3mol/L，①、②两溶液体积和约为390mL，它们的浓
-
最佳答案：（1）1000 mL （2）295 mL（1）①25.0%的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为：c 2(H 2SO 4)＝ ＝3.01 mol·L －1①、②
-
最佳答案：解题思路：（1）根据平衡是否发生移动以及反应速率的变化判断影响因素；（2）转化率=[△cc(起始)×100%（3）根据（1）的判断，从温度对平衡移动的影响分析；
-
最佳答案：A、平衡常数只与温度有关，与有无催化剂无关，反应①、②的温度相同，所以平衡常数相同，故A错误．B、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，A的物质的量浓度降低，说明平
-
最佳答案：①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150 mL 3mol/L 加起来就是 240+150=390ml里面有 0.24mol+ 0.45mol =0.6
-
最佳答案：哇,我做过6mol/l先算1.2两种硫酸的体积240+150=390ml＞250ml 则250ml容量瓶不可取,你会问怎么能把体积相加呢?混合后体积变化很小的,
-
最佳答案：25%H2SO4的物质的量浓度为：0.25*1.18*1000/98 = 3.0mol/L假设需要18M/L浓H2SO4溶液体积为V,则,240*1+150*3