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最佳答案：我猜想你们老师的意思是活泼的电极容易失去电子,作为负极,其实是电极材料放电.而燃料电池真正放电的是气体,电极仅仅起到吸附气体的作用,而且两极之间是用离子交换膜隔
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最佳答案：变小；原电池工作时,负极供出电子,发生氧化反应：Zn-2e+2OH-=ZnO+H2O,消耗OH-,PH变小
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最佳答案：原电池是主动得失电子,所以是能更快与电解质溶液反应的材料失去电子（如：锌铁硫酸原电池中,负极是锌）,通过导线流向另一个材料,电池中,电子流出一极作负极,所以,负
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最佳答案：实际上是满足的,燃料电池的两级分别为氧气和氢气,他们的活泼程度不同,只不过他们是气体,只能借助电极pt或石墨来完成电子转移,至于他们的电解质溶液则为氢氧化钾,有
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最佳答案：由于碱性条件只有Si发生反应,因此Si将作为阴极提供电子,Si - 4e + 6OH-=SiO32- + 3H2O而Mg将作为惰性阳极,电子通过导线传到这里与水
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最佳答案：AD从电极反应式看，锌失电子被氧化，所以锌为负极；Ag 2O得电子被还原，所以是正极。由电极反应式相加可得，总化学方程式：Zn＋Ag 2O＋H 2O=Zn(OH
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最佳答案：对于金属——金属电极,通常较活泼的金属是负极,较不活泼的金属是正极.（具体还要看金属在电解质溶液中表现出的活泼性）如原电池：Fe——Cu——稀硫酸中,Fe作负极
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最佳答案：解题思路：根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子
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最佳答案：锂是IA族中比较反常的金属,其单质与水反应极慢氧化锂常温下可以跟水反应没错,但速度比较慢,所以就算氧化锂了至于怎么结合,可以理解为是个氧化还原反应
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最佳答案：解题思路：A、如果电极上失电子则发生氧化反应；B、根据得失电子守恒确定两极产物的物质的量之比；C、电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的；D、电解质溶液导电是