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最佳答案：标况下 1molCO2为22.4L 44g密度=m/v=44g/22.4L=1.964g/L=1.964*10^3 g/mL
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最佳答案：11.2L CO2气体的物质的量 = 11.2/22.4 = 0.5molCO2的相对分子质量 = 44所以CO2气体的质量 = 44*0.5 = 22g对于标
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最佳答案：空气相对分子质量29.CO2是44
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最佳答案：相同状况下,气体体积比等于分子个数比标准状况下等质量的氧气与二氧化碳的体积比为 （1/32）：（1/44）=11:8
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最佳答案：标准状况下 33g除以44g/mol=0.75mol 0.75mol*22.4L/mol=16.8L
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最佳答案：方法一：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O由方程式可得比例式100/50=44/x易解得x=22g,v=m/ρ,代人可得.（手头没计算器,自己算算
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最佳答案：n=m/M=2,2g/44g/mol=0.05molV=Vm*N=22.4L/mol*0.05mol=1.12L多谢!
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最佳答案：二氧化碳相对分子量44,22克二氧化碳为0.5mol,标况下22.4L*0.5mol=11.2L,分子数0.5mol*6.02*10∧23=3.01*10∧23
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最佳答案：解题思路：实验室利用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，根据反应的化学方程式可确定反应中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，利用这种质量关系，由二氧化碳质量可求得碳酸钙质
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最佳答案：解题思路：实验室利用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，根据反应的化学方程式可确定反应中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，利用这种质量关系，由二氧化碳质量可求得碳酸钙质