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最佳答案：很高兴为你回答问题!a.你问的这个问题是有关水解平衡的.要了解,甚至学会做这类题目你一定要首先了解一些弱酸,弱碱.常见的弱酸有：碳酸,醋酸,大部分有机酸；常见的
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最佳答案：平衡题,注意1、恒容还是恒压,恒容,容器体积固定,恒压,有活塞可以上下移动,要学会画图2、反应的特点,有气体吗,有固体吗,前后气体体积有变化吗3、投入的物质的比
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最佳答案：恒温蒸发的话,离子浓度不变.
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最佳答案：根据电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(CH3COOˉ)+C(OHˉ）又因为溶液呈中性,所以C(H+)=C(OHˉ）C(Na+)=C(CH3COOˉ)综上C
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最佳答案：1))产生白色沉淀,电流计据统计偏转程度逐渐减小,最后为零,小球下沉.2）1、产生白色沉淀,电流计据统计偏转程度逐渐减小,但不为零,小球下沉；2、不变 不变3、
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最佳答案：1))产生白色沉淀,电流计据统计偏转程度逐渐减小,最后为零,小球下沉.2）1、产生白色沉淀,电流计据统计偏转程度逐渐减小,但不为零,小球下沉；2、不变 不变3、
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最佳答案：c(H+)>c(S^2-)理由：HS- H+ + S^2-H2O H+ + OH-S^2-只能由HS-电离得到,而H+可由HS-电离和水的电离得到,所以c(H+
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最佳答案：从水解平衡看CH3COO- +H2O ==(可逆）CH3COOH +OH-CH3COOH与 OH- 1:1还存在水的电离平衡 H2O ==（可逆） H+ +OH
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最佳答案：设浓度均为1mol/L则有：[Na+]=3mol/L[CO32-}+[HCO3-]+[H2CO3]=2mol/L因此[Na+]最大又由于CO32- + H2OH