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最佳答案：解题思路：对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，体积相等，所得混合液氢离子浓度不变，所以电离平衡不移动．因为醋酸是弱电解，存在CH3COOH⇌
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最佳答案：LS方法正确,估算错误-Log(（10^-3)/3)=3.477电离程度增大,更酸一点,所以应该是pH值比这个小所以C
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最佳答案：大于三,因为醋酸是弱电解,当HCL中的H电离出,就会抑制醋酸的电解,它的H出来的就没有之前的多.
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最佳答案：因为稀释后水变多……醋酸电离增加……水中所含氢离子也在原有的基础上增加……所以应该小于四
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最佳答案：D正确pH＝11的NaOH溶液,其中c(OH-)=0.001；pH＝3的醋酸溶液其中c(H+)=0.001,而此时醋酸还有大部分没有电离,在中和过程中,醋酸又会
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最佳答案：醋酸是弱电解质,pH＝3的醋酸溶液中电离的占1%左右,所以过量的醋酸使溶液呈酸性（即使是相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后还是酸性的）.对高中而言,一般来
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最佳答案：解题思路：A、从弱电解质的电离平衡和化学反应对溶液中氢离子的影响分析；B、从稀释溶液对强酸强碱、弱酸弱碱的离子浓度的影响分析判断；C、依据溶液混合反应后的电荷守
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最佳答案：氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的ph更大,同理
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最佳答案：C
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最佳答案：0.001molMg2+对应0.002molH+。溶液体积共0.2L所以选A