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最佳答案：B本题主要考查发生水解反应的盐溶液中水的电离平衡的移动及溶液中离子浓度大小的比较。在NH 4Cl溶液中因：+H 2ONH 3·H 2O+H +而显酸性，常温下，
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最佳答案：解题思路：（1）氯化钠中性溶液，c（H+）=c（OH-）；c（Cl-）=c（Na+）；（2）根据酸的量和碱的量判断二者混合后酸剩余，计算混合后剩余氢离子浓度，进
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最佳答案：A
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最佳答案：比例可以直接乘以分子量计算假设25个水分子,1个氢氧化钠.质量分数=40*1÷(40+25*18)*100%=40÷490=8.16%
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最佳答案：如果是酸溶液或碱溶液,水的电离是被抑制的,水电离出的氢离子浓度不可能大于10^-7mol/L,只有盐类水解是促进电离的,所以A不对,这题要注意的就是水电离产生的
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最佳答案：解题思路：（1）氯化钠中性溶液，c（H+）=c（OH-）；c（Cl-）=c（Na+）；（2）根据酸的量和碱的量判断二者混合后酸剩余，计算混合后剩余氢离子浓度，进
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最佳答案：解题思路：氯化铵溶液的pH=4，溶液中c（H+）＞c（OH-），在NH4Cl溶液中因：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+而显酸性，常温下水的离子积常数为1×
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最佳答案：在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H + ） 水 =1.0×10 -12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离
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最佳答案：A.25℃时，K w=c（H +）．c（OH -）=1×10 -14mol 2/L 2，氯化铵溶液的pH=4，则溶液中c（H +）＞c（OH -），故A正确；B
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最佳答案：AD25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H ＋) 水＝1.0×10 － 12mol/L，则溶液为抑制水的电离，即该溶液可以为酸溶液，也可以为碱性溶液；所以选项为