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最佳答案：HCl中H+完全电离.pH=1,H+浓度为0.1mol/L,pH=3,H+浓度为0.001mol/L,等体积混合H+浓度=（0.1+0.001）/2=0.050
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最佳答案：因为H＋是水的电离出来的,水电离是微弱的,即使被促进了 那也是很少的,所以氯离子大于氢氧根
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最佳答案：解题思路：pH=3的盐酸溶液中c（H+）=10-3mol•L-1，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol•L-1，两溶液中浓度相等，由于氨水为弱电解质，
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最佳答案：不对,因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度大于pH=3的盐酸溶液中的氢离子浓度.
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最佳答案：任何液体的摩尔浓度都可以这样算：1000*质量分数*密度/摩尔质量如HCl=1000*1.2*36.5% /36.5=12mol/L1/2H2SO4=1000*
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最佳答案：(1)t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／也即水电离出的[OH-]=10＾－a mol／L因此[H+][OH-]=Kw=10^(-2
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最佳答案：氨水是弱碱,电离出的氢氧根离子仅1%；若体积相同则溶液呈碱性,混合溶液PH=7（即呈中性）,所以V1大于V2.
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最佳答案：水的密度以1克/毫升计,溶质质量与溶液质量都可以计算,所以溶液的密度不需要,那么溶质的质量分数为：（36.5V/22.4）/（1+36.5V/22.4）
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最佳答案：（1)氯化氢气体的物质的量=12.32/22.4=0.55摩尔,质量=0.55*36.5=20.075克；（2）盐酸溶液的体积=(20.75+50)/1.14=
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最佳答案：解题思路：根据n=[VVm计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=m/ρ]