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最佳答案:失电子的为负极所以写总反应;2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2负极:8OH- + 2Al-6e- = 2AlO2- +4H2O正极:6H2O+
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最佳答案:铁活泼说明他容易他比其他成分更容易失去电子,铁不和什么反应,因为形成原电池电子流动铁失去2个电子变成正离子
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最佳答案:A选项中的铜和碳会形成电压差,但只是暂时的电子转移,表现在电流计偏转后又归零,但不能形成有效地原电池.
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最佳答案:解题思路:锌、稀硫酸、铜构成的原电池中,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,正极上氢离子放电生成氢气,导致氢离子浓度逐渐减少,根据氢离子浓度变化确定溶液pH变化.
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最佳答案:解题思路:铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,根据电池反应来确定电解质溶液的酸碱性.铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时的电池反应为:Zn+2H+=H2↑+Zn2+,
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最佳答案:Zn比Fe活泼,活泼的作负极,所以Zn是负极,被氧化,Fe是正极,Fe3+得到电子被还原为Fe2+.总反应式:Zn+2Fe3+=Zn2+ +2Fe2+负极反应式
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最佳答案:铁片和铜片活泼性不同,氯化钠是电解质溶解,可以构成原电池,反应是氧气氧化铁,然后和水生成铁锈,所以潮湿的环境中铁容易生锈的,这是电化学腐蚀
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最佳答案:正极: 2NO3- + 2e- + 8H+ = 2NO(^)+ 4H2O
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最佳答案:Al和Fe,Al和Cu,Al和CFe和Cu,Fe和CCu和C
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最佳答案:此原电池主要考虑铁还原三价铁离子的自发反应由此可得正极:2Fe3+ + 2e- =2Fe3+负极:Fe-2e- =Fe2+