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最佳答案:设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39
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最佳答案:PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3
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最佳答案:解题思路:pH为2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L,pH为11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L,二者恰好完全反应,应满足n(H+)=n
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最佳答案:解题思路:A、溶液PH都等于2,依据溶液中的离子积在常温下是常数得到氢氧根离子浓度相同;B、醋酸是弱电解质,盐酸的存在抑制醋酸电离;C、氯离子和醋酸根离子浓度都
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最佳答案:应该都是0.05摩尔每升这题可以这么考虑:假设出一个初始浓度x,混合后溶液氢离子浓度是0.01 (pH=2)所以说0.01*200=120*x-80*x (这个
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最佳答案:解题思路:稀盐酸和硝酸银反应能生成氯化银和硝酸;稀盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳;稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水;稀盐酸和氧化铜反应能生成氯化
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最佳答案:解析: 盐酸与氢氧化钡反应的离子方程式: H+ + OH- = H2On(H+)= VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mol)n(OH-)=V
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最佳答案:反应後是等浓度NH3·H2O和NH4Cl的混合物,即是缓冲溶液.缓冲溶液pH=pKa+lg(堿/酸),这里酸和堿的浓度一样,对数部分为0,所以pH=pKa氨水的
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最佳答案:B100℃是水的离子积常数是1×10 - 12,所以pH=12的氢氧化钾溶液的浓度是1.0mol/L,依次在反应中氢氧化钾是过量的,溶液显碱性,A不正确。C不正
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最佳答案:设盐酸浓度为 xmol/L,NaOH体积为1L.所以n(NaOH)=0.05mol,n(HCL)=2x molpH=12,溶液为碱性,说明NaOH过量,则n(N