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最佳答案：如果是酸性的盐溶液,可以添加碱性氧化物调节PH,比如氯化铜溶液,加入氧化铜如果是碱性的盐溶液,可以添加酸性氧化物调节HP,比如Na2SO3,可以通入SO2调节溶
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最佳答案：实验一：钾与水的反应实验二：金属与水、酸的反应实验三：钠与氯气反应实验四：化学反应与能量实验五：催化剂对化学反应速率的影响.（注意对比实验的设计方法）实验六：甲
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最佳答案：(1)配平的系数是6,11,3,6,5,3（2）加酸酸化是为了提供氧化反应所需要的氢离子,目的是为了把氯离子氧化掉,当然要加硝酸（3）此时调节PH是为了中和多余
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最佳答案：乙烧杯中为条件b,即废铁屑置换铜的除铁效率在10min时,铜粉中铁含量由2.5%降低至1%∴烧杯中溶解掉的Fe质量为3*(2.5%-1%)=0.045 (g)你
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最佳答案：1.调节pH中和酸或者碱2.抑制水解3.是**沉淀而***不沉淀,比如Fe3+和Cu2+要调到3.4左右Fe3+全成沉淀,而Cu2+不会4.防止发生副反应5.工
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最佳答案：选DA．5mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯错,要用液溴,不能使用溴水B．2.5g苯酚与2.5mL 40%的甲醛溶液混合,沸水浴加热制酚醛树脂错,
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最佳答案：选C,该学生利用的是强酸置换弱酸的的原理,但忽略了溶解度的问题,从题干知道解离出一个氢离子的能力是（电离能力强的酸性强）H2CO3》C6H5OH>HCO3.所以
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最佳答案：C是 饱和食盐水 （吸收浓HCL 中挥发的HCL气体）因为 饱和食盐水 中CL-浓度已很大 所以对CL2 不会怎么吸收了HCL不一样他 极易溶于水 1体积水 溶
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最佳答案：B.C.溶液成强碱性,则HCO3-+OH-===CO32- +H2O所以,不存在HCO3-.而加入酸生成CO2.那么一定有CO32-.加入盐酸代入Cl-,之后对
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最佳答案：(1542+m)/Z+1=169616951(m为一个质子的质量,Z为质子数)由谱图可的倒数第三个比倒数第四个多一个质子,因此可得等式如上为什么是(M+Z)/Z