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最佳答案：氧化钠-414.22千焦每摩过氧化钠-510.87千焦每摩
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最佳答案：（1）1摩尔二氧化碳与过氧化钠反应增重28克,现增重0.14克,可见二氧化碳为0.005摩尔（112毫升）,混合气中有氮气11.2毫升（0.0005摩尔）,生成
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最佳答案：2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O22 1X 0.5 X=1mol该反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,过氧根发生歧化反应,一半化合价上
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最佳答案：阁下题目打错啦,3.72g混合物不可能有672mol混合气体.给个方法：设产生氧气xmol,则氢气是2xmol,则3x=气体总摩尔,解除x,通过方程式解出Na和
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最佳答案：BA不正确，过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比是1︰2，因此0.5mol过氧化钠中阴离子是0.5mol；碳酸钠在溶液中存在水解平衡，方程式为CO 3 2 －＋H
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最佳答案：如果产生的H2 O2恰好完全反应就是不可能的,这样是没有气体剩余答案C2个Na产生1个H2 1个Na2O2产生0.5个O2,H2 O2恰好完全反应.所以是错的
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最佳答案：（1）250 mL（2）56 mL ； 使量筒内外液面持平（3）偏低
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最佳答案：2CO2 +2Na2O2 ======2Na2CO3 +O2 dv2 14.48 2.24若CO2 全部反应,则减少体积为 2.24L 应剩余 4.48*2.2
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最佳答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2c(CO2)=4.48/22.4=0.2mol 假设CO2全反应,剩余气体应该是0.1molO2,但题中是3.36/
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最佳答案：方程式2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O215.6g Na2O2的物质的量 = 15.6/78 = 0.2mol根据方程式,生成O2的物质