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最佳答案：Na+>CO32->OH->HCO3->H+CO32-的有两步水解都电离出OH-（决定性因素）,况且水中也有OH-（部分因素）,所以OH-＞HCO3-
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最佳答案：解题思路：A、氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵和水，铵根离子水解分析溶液中离子浓度大小比较；B、反应后溶液是恰好反应生成一水合氨和氯化钠，溶液显碱性；C、反应后的溶
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最佳答案：NH4Cl == NH4+ + Cl-若不水解,则两者浓度相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了：NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+
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最佳答案：离子有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-五种离子.显然Na+浓度最高,CO32-水解一部分,但是很少,所以CO32-浓度次之.CO32- + H2O
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最佳答案：由于此溶液中HA-是部分电离（如果完全电离则得到H+浓度为0.1mol/L,PH应该为1）,而且HA-电离的程度为0.01/0.1=10%,故Na+浓度最大,H
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最佳答案：电解质电离是百分百的,水是微弱电离,产生的离子浓度自然也就较小；碳酸氢根有电离,水解两个趋势,但是以水解为主,其程度也是微弱的；碳酸氢钠溶液中微粒种类：NaHC
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最佳答案：Na大于hso3大于hco3大于so3大于co3大于OH大于h
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最佳答案：因为与1mol的硫酸氢铵完全反应,需要2mol的氢氧化钠这样Na+浓度就等于硫酸根的两倍,所以最大呈中性时,1mol的NH4+离子有少量会转化成一水合氨分子,略
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最佳答案：C(Na+)==C(CH3COO-)>C(H+)==C(OH-)根据电荷守恒：C(Na+) + C(H+)==C(CH3COO-) + C(OH-)因为 PH=
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最佳答案：因为NH4+水解,大小关系为：Cl->NH4+>H+>OH-又由于电性为零,又有如下等式：Cl- + OH- =NH4+ + H+