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最佳答案:200*5%=10g;m(Cuso4.5H20)=250g;(10*250)/160=15.625g题目不难,就不知道我的过程有没有错了...
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最佳答案:(1) 9.8%(2) 32.2g
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最佳答案::(1)设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x,则CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO480 98 14210%x 9.8g 14.2x=
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最佳答案:解题思路:(1)配制溶液的操作需要容器故应有烧杯进行配制溶液的操作.(2)因为是浓硫酸的稀释过程,是液体与液体的混合故第二步称量应改为量取.(3)浓硫酸溶于水放
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最佳答案:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2^^^^^^^^^98g^^^^^^^^^^^^^^^1 mol^^^^^^^^^^x^^^^^^^^^^^^^^^
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最佳答案:有硫酸溶质200*0.2=40克,那么在10%的溶液中,溶液质量=40/10%=400克.400-200=200克水所以要加200克水
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最佳答案:解题思路:由关系图,向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与硫酸反应,待混合溶液中硫酸完全反应后开始与硫酸铜溶液发生反应,因此在计算生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液
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最佳答案:解题思路:(1)根据相对分子质量的计算方法可以求得氢氧化铜的相对分子质量;(2)由关系图,向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与硫酸反应,待混合溶液中硫酸完全反应后开
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最佳答案:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 最后溶质是Na2SO4160 80 14240 X X=71 质量分数=71/300=23.7%
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最佳答案:(1)题:H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑98 2y 0.4y=0.4 * 98 / 2 = 19.8 (克)该硫酸溶液的溶质质量分数是:19.