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最佳答案：H+带一个单位正电荷,Al3+带三个单位正电荷,SO4^2-带2个单位负电荷,NO3-带一个单位负电荷根据电荷守恒,n+3*3n=2*2n+xx=6n,即硝酸根
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最佳答案：额,不是说1升,且量浓度为1mol/L,所以n硫=1L×1mol/L=1mol所以nH=2mol
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最佳答案：NaHSO3 = Na+ + HSO3-由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话：HSO3- = H+ + SO32-(可逆)（程度较大）HSO3-
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最佳答案：假设“等体积”为一升,即最后的体积=两升.那么,[OH-]=0.2 mol/L时,生成的沉淀恰好完全溶解(生成[Al(OH)4]-) ===》[Al3+]=0.
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最佳答案：A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O，故A错误；B．碳酸钙不溶于水，与酸反应生成二氧化碳气体，反应的
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最佳答案：这么想,假设它跟Bacl2反应,那么你想它会生成什么?是不是亚硫酸钡跟盐酸?然后呢···盐酸呀!强酸呀!它会把亚硫酸钡溶解的,就又成为氯化钡跟亚硫酸的,这就是传
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最佳答案：化学方程式：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = 10 CO2 ↑+ 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O离子方程式：2 Mn
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最佳答案：a.对b.错 石蕊的变色范围不包括全部酸性的范围,部分弱酸不会使其变色c对,有位科学家下的酸的定义,能电离出质子的是酸,质子就是氢离子CaCO3+2HCl=Ca
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最佳答案：根据电荷守恒,5H+和4SO4 2-中和电荷后剩3-,所以一个Fe3+刚好中和所以是5:1:4
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最佳答案：200mL 2mol/L H2SO4（硫酸）溶液中,溶质H2SO4（硫酸）的物质的量是（0.4mol） 氢离子的物质的量浓度是（4mol/L）.n(H2SO4)