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最佳答案：这题缺条件,没有溶液的密度,无法准确求出溶液的体积,因此不能得到准确的答案.不过这是稀溶液,就设溶液的密度为1g/cm3求出近似值.溶液的密度为1g/cm3,1
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最佳答案：根据0.3规则,PH=13-0.3=12.7混合溶液pH计算的0.3规则两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下：两种强酸溶液,或两种强碱溶液,或一
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最佳答案：晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7) mol/L计算也错了
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最佳答案：OH-浓度=3000*0.8%/40/3=0.2mol/LH+浓度=1*10^-14/0.2=5*10^-14pH=-lg5*10^-14=13.3
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最佳答案：因为NaOH是强碱,完全电离,OH- 的物质的量是确定的你用H+ 的浓度算,算出来错的
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最佳答案：设100gH2SO4溶液中含硫酸的质量为X,反应生成硫酸钠的质量为Y100g8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量=100g*8%=8gH2SO4 + 2NaOH
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最佳答案：n(Cl2)=1.12/22.4=0.05(mol)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2On(NaOH)=0.1(mol)c(NaOH)=0.1/
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最佳答案：经查40%火碱溶液的密度为1.43克/毫升.那么它的物质的量浓度是c=1000×1.43×40%/40=14.3mol/L
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最佳答案：PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M ,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为.04
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最佳答案：中和后,有盐酸的量为（20-18）乘以0.1*1000得200,200/（20*1000+18*1000) 即ph=-lg（0.2/38）