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最佳答案：1.金属性是指它与酸的反应,金属性越强反应越激烈.所以纳米铜在空气中可以燃烧不能说明它的金属性强.2.常温下纳米铜也不会失去电子,所以就失去了可比性.如果容易失
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最佳答案：⑴2(H2)→4(H+)-4e,O2→2(O2-)+4e,H2是还原剂,O2是氧化剂,水即是氧化产物又是还原产物.⑵4P→4(P5+)-20e,5O2→10(O
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最佳答案：Cl2>Br2>Fe3+>I2I-,2cI-,Fe2+,Br-;2cI-,Fe2+,Br-;2c2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+3Br2
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最佳答案：1、5:12、5:13、C4、C5、HCl失去 5个电子→Cl2 KClO3得到 5个电子→Cl26、Fe失去4个电子变+3价铁,S失去40个电子变成+4价S,
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最佳答案：1,还原产物是SO2,氧化产物是Br2.（这里需要浓硫酸,浓硫酸的强氧化性才能氧化Br-为Br2）2,氧化产物是K2SO4,S→K2SO4 升6价,失去6个电子
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最佳答案：1、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑这里Na2O2自身氧化还原反应,O元素-1价,产物分别是-2价和0价,打个比方,2个-1价的氧原子,其
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最佳答案：C+2FeO=2Fe+CO2(向上箭头） 置换反应CO+FeO=Fe+CO2
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最佳答案：1)C+O2=(点燃)=CO2 2H2+O2=(点燃)=2H2O 3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4等单质在氧气中燃烧!(2)H2+CuO=(加热)=Cu+H
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最佳答案：设生成H2 Xmol 则生成亚铁离子4XmolFe+H2SO4=FeSO4+H21 1 1Xmol Xmol XmolFe +2(Fe3+)=3Fe2+1 1
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最佳答案：电子守恒即可HNO3--NO Cu--Cu2+0.448/22.4 X 3=x X 2x为铜的物质的量,再乘以64即可