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最佳答案：铝片和过量氢氧化钠按:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2方程式反应按照铝片的量,根据上面的方程式即可计算反应体系中剩余的氢氧化
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最佳答案：1、硝酸铝水解呈酸性.2、铝和稀硝酸反应生成的气体(NO)经过氧化、溶解后又生成硝酸
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最佳答案：正常的有氧化铝薄膜的铝片与盐酸反应后,溶液应该是无色透明的.溶液变黑说明含有其他的杂质
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最佳答案：在有水或碱性条件下锌和铁形成原电池,锌的金属性（活动性）比铁的强,锌就是负极,反应时失去电子变成离子态被氧化,而铁则作为正极,从而保护了铁
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最佳答案：2Al+2Na +2H2O＝２ＮａＡｌＯ２＋３Ｈ２↑ NaNO3不参加反应 白色的气体是由于反应放热,使得水蒸发所致 刺激性气味,可能是试剂中含有的杂质产生的
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最佳答案：由化学方程式2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3 2Al + 2NaOH + 2H2O = 3H2 +2 NaAlO2 可知：等质量铝与足量的盐酸
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最佳答案：设:AlCl3是2mol,积是1LAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl1mol 3molAlCl3和NaOH浓度之比2:32AlCl3+7NaO
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最佳答案：生成白色沉淀并且不消失因为Al(OH)3与弱碱不反应Al2O3 + 6H+→2Al3+ + 3H2O3NH3·H2O + Al3+ →Al(OH)3↓ + 3N
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最佳答案：n(Al)=4.05/27=0.15moln(NaOH)=0.5*0.5=0.25mol(1)V(H2)=22.4*0.15*3/2=5.04L(2)n(HCl
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最佳答案：解题思路：（1）由反应产生氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算与酸反应的铝的质量；（2）根据铝的质量可知铝片中氧化铝的质量，由氧化铝中铝元素的质量分数求得被氧