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最佳答案：设该氧化物的化学式为aFeO•bFe2O3 (Fe的化合价有+2和+3）则 aFeO•bFe2O3+（2a+6b)HCl=aFeCl2+abFeCl3+(a+3
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最佳答案：错误如果用的不是HCl的话,是可以算是正确的Fe2+可以还原KMnO4使其褪色但是酸性条件下Cl-也可以使KMnO4褪色,在使用了HCl的条件下无法判断还原剂来
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最佳答案：100mL,5mol/L盐酸的物质的量=0.1*5=0.5摩尔标准状况下1.12L氯气物质的量=1.12/22.4=0.05mol2Fe2+ --- Cl20.
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最佳答案：Fe5O7根据Fe2+和Cl2的反应方程式推知原氧化物中含+2价Fe 0.05mol,又由Fe2+~2HCl,Fe3+~3HCl,得知原氧化物中Fe3+有0.2
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最佳答案：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-.Cl2有0.056/22.4=0.0025mol根据电子守恒:n(Fe2+)*1=n(Cl2)*2=0.0
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最佳答案：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-.Cl2有0.056/22.4=0.0025mol根据电子守恒:n(Fe2+)*1=n(Cl2)*2=0.0
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最佳答案：加反应的HCl的物质的量=5*140/1000=0.7mol.因为铁只有+2和+3价,所以铁的氧化物中,铁的平均化合价一定不小于+2价.而HCl最高只能将Fe氧
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最佳答案：回答在(2/2)里了如果正确,就给分吧答案是1:2啊...那就是你题目没说明白了,那0.8mol就是加入氯气前溶液中的氯离子的物质的量了.那2价铁算法不变还是0
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最佳答案：加入氯离子的量=0.56L÷22.4mol/L×2=0.05mol即得0.05mol电子,0.05mol电子完全来自于二价鉄,一摩二价鉄能提供一摩电子,所以二价
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最佳答案：说说方法吧,不想算了,你可以先通过这一铁的氧化物样品与用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,这裏找出氧原子有多少?通过盐酸的H原来找,因为盐酸中的H全部和铁