-
最佳答案：不反应 原因：稀盐酸不具有还原性.浓盐酸在加热的条件下可以可以和二氧化锰反应4HCI（浓）+MnO2==加热==MnCI2+2H2O+CI2↑
-
最佳答案：产生黄绿色气体同时,可能会在反应器中出现白雾
-
最佳答案：还原剂.盐酸中氯元素为负一价,反应产物中氯化锰中的氯元素化合价不变(仍为负一价);氯气中的氯元素为零价,升高了.所以,盐酸起还原剂的作用.
-
最佳答案：你查查电极电势数据就知道,本来MnO2是不足以氧化Cl-的：φ(MnO2/Mn)=1.23V,φ(Cl2/Cl-)=1.35V为了推动反应进行,必须采取一些手段
-
最佳答案：根据反应方程式可知溶液中含氯离子的溶质只有盐酸和氯化锰氯化锰有0.1mol则所含氯离子0.2mol氯离子的物质的量为10.4mol/L*0.5L+0.2=5.4
-
最佳答案：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
-
最佳答案：和稀盐酸几乎不反应,很慢方程式不变MnO2+4HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+2H2O （加热）
-
最佳答案：这个必须通过氧化还原电极电势的计算,大学才会涉及,过程较为复杂!楼主只需记住,只有在浓盐酸下,Cl-的还原性才较为突出,事实上氯气的氧化性要稍强于MnO2,所以
-
最佳答案：解题思路：（1）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算；（2）根据Cl元素守恒计算．（1）n（MnO2）=[17.4g/87g/mol]=0.2mol，MnO2
-
最佳答案：根据Cl守恒来求．原来总Cl为2 mol根据化学方程式求得生成气体为 0.2 mol ,也就是出去了0.4mol所以留下的Cl为 1.6 mol取出其中的五分之