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最佳答案:A、锌氧化银扣式电池具有容量大、放电电压平稳、贮存性能较好等优点.B、锂电池电压高,一般在3.7V,不满足要求,电压过高.C、硅光电池是一种直接把光能转换成电能
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最佳答案:变小;原电池工作时,负极供出电子,发生氧化反应:Zn-2e+2OH-=ZnO+H2O,消耗OH-,PH变小
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最佳答案:根据题意:放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH --2e=Zn(OH) 2,则金属锌发生失电子的氧化反应,所以金属锌为负极,氧化银电极上的反应是:Ag 2O+
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最佳答案:解题思路:根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知,失电子的物质作负极,得电子的物质作正极,原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极;根据电池电极附近氢离子
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最佳答案:AD从电极反应式看,锌失电子被氧化,所以锌为负极;Ag 2O得电子被还原,所以是正极。由电极反应式相加可得,总化学方程式:Zn+Ag 2O+H 2O=Zn(OH
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最佳答案:A、根据化合价变化可知Zn被氧化,应为原电池的负极,则正极为Ag 2O,故A错误;B、根据化合价变化可知Zn被氧化,应为原电池的负极,则正极为Ag 2O,故B正
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最佳答案:在原电池中 正极得电子 化合价降低 负极失电子 化合价升高 正极氧化银 氧负二价已经是最低价了 不可能再得到电子 而银离子为正一价 可得到电子 降为0价
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最佳答案:解题思路:原电池放电时,较活泼的金属作负极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答该题.A
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最佳答案:解题思路:根据化合价变化可知Zn被氧化,发生氧化反应,应为原电池的负极,则正极为Ag2O,得电子发生还原反应;从总反应方程式分析,氢氧根离子的物质的量没变化但溶