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最佳答案：1.先来看氯化铵水溶液的反应① 水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同：H2O=OH-+H+② 氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一
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最佳答案：在氯化铵溶液里,铵根水解的数量没有剩余的铵根多,而氢离子是铵根水解生成的
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最佳答案：B首先,cl-和NH4+的离子浓度高于H+和OH-是毫无疑问的!因此只能在AB中选择因为氯化铵是强酸弱碱盐,水溶液呈现酸性,因此H+必然多于OH-因此选择B
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最佳答案：氯化铵强电解质全部电离,其中铵根离子发生部分水解,产生H+,溶液显酸性氯离子浓度为0.5mol/L铵根离子浓度稍小于0.5mol/LNH4 + + H2O ==
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最佳答案：PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH
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最佳答案：NH4Cl是强酸弱碱盐,溶于水会电离出NH4+与Cl-,NH4+弱碱根会与水电离出的OH-结合生成一水合氨弱电解质,从而使NH4+浓度减小所以C(Cl-)>c(
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最佳答案：这要看两者混合时量的关系,NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性,氨水为弱碱溶液呈碱性,两者混合后可以分三种情况讨论：1、 NH4Cl的量特别多,氨水特别少,导致由
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最佳答案：对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液
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最佳答案：少量NaOH并不会生成NH3只有在NaOH浓度高或加热的时候才会生成NH3,否则生成NH3.H2O即NH4+ +OH-=NH3.H2O
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最佳答案：1,NH4+ Cl- H+ OH-2,H2O