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最佳答案:B
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最佳答案:A.醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,两种溶液溶质都为0.001mol,则100mL 0.01mol?L -1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L -1的
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最佳答案:A.醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,两种溶液溶质都为0.001mol,则100mL 0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L -1的
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最佳答案:解题思路:根据醋酸的浓度越小,其电离程度越大,但浓度小,电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小,并结合n=cV来解答,注意电离平衡常数与温度有关.A.由n=c
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最佳答案:解题思路:在相同温度时,100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol,醋酸为弱电解质,浓度不同
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最佳答案:加入酸的目的使溶液的PH
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最佳答案:解题思路:A.稀释醋酸时,促进醋酸电离,但氢离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度;B.醋酸的电离平衡常数只与温度有关;C.稀释醋酸时,醋酸根离子、氢离子、醋酸分
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最佳答案:醋酸分子继续电离出氢离子,所以显酸性
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最佳答案:解题思路:A.醋酸是弱电解质,在溶液中存在电离平衡,氯化氢是强电解质,在水溶液里完全电离;B.生成氢气体积与酸的物质的量成正比;C.稀释相同的倍数,促进醋酸电离
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最佳答案:解题思路:A、加入强酸,酸电离产生H+,对水的电离起抑制作用;B、升高温度,促进弱电解质的电离;C、加入少量固体NaOH,反应后为醋酸钠与醋酸的混合溶液,但溶液