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最佳答案：是这样的,因为你加入了酸,所以,无论怎么有什么平衡移动,结果,H+的浓度还是增加的.因为,水电离出的H+几乎是可以忽略的.再说,是因为你加入了酸,使得平衡移动的
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最佳答案：电荷守恒:H+=NO3-+OH-可知NO3-
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最佳答案：PH的含义就是就是溶液中H离子的浓度.所以不管什么溶液,只要一提及PH=1,则H离子的浓度一定为0.1摩尔每升.而不是1摩尔每升.PH的计算公式为PH=-lg[
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最佳答案：对的.如果不明白的话可以再问我.
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最佳答案：书上不是有公式吗?C(S2-)＝C（H2S）×Ka1×Ka2/C2（h+）把各数值带入就可以了.
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最佳答案：都是10-9
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最佳答案：溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+) +C(NH4+) =C(OH-) +C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)
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最佳答案：因为不知道加入少量的NH3 ·H2O后,溶液到底是中性,酸性,还是碱性所以,分为三种情况,第一种还是酸性,Cl=H>NH4=OH第二种,中性,4种离子浓度一样,
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最佳答案：因为Na+和Cl-不水解 所以浓度相同 我们可以看成是NaCl和NH3·H2O的混合溶液电离出来的NH4+ OH-相同 但是还有水电离的OH- 所以OH-浓度比
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最佳答案：溶液的酸碱性是跟氢离子和氢氧根的浓度大小有关的,只要C（H+)>C(OH-)就显酸性,两者相等显中性,C(OH-),所以显酸性