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最佳答案:10%的盐酸溶液50g中盐酸的质量为50g*10%=5g 用质量守恒定理得HCl +KOH==KCl+H2O37.5 565 x5/37.5=x/56 x=7.
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最佳答案:在50g10%的盐酸溶液中,盐酸的质量=50gx10%=5g加50g10%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量=50gx10%=5gKOH +HCl=KCl+H2O5
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最佳答案:解题思路:根据酸、碱的基本性质和中和反应的原理进行分析.氢氧化钾是一种常见的碱,其溶液呈碱性,能使无色酚酞变成红色,其溶液的酸碱度大于7;氢氧化钾能与盐酸发生中
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最佳答案:HCl + KOH ====KCl + H2O1mol 56g0.1*0.1 0.56g所得溶液呈中性氢离子浓度 C(H+) =10^-7
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最佳答案:常温下,氢氧化钾溶液pH=10,呈碱性,能使无色酚酞变成红色;氢氧化钾与盐酸反应可生成氯化钾和水,氯化钾溶液呈中性.因此再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4,溶液
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最佳答案:解题思路:氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水,碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳;样品与14.6%的稀盐酸100g恰好完全反应时,蒸干该溶液得到固体物质
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最佳答案:解题思路:氢氧化钾、碳酸钾与盐酸反应都生成氯化钾,根据质量守恒定律氯化钾中的氯元素都来自盐酸,可以根据氯元素质量守恒来进行解答.根据氯元素守恒可知,最后得到的固
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最佳答案:解题思路:根据物质的性质差异进行分析,紫色石蕊试液在酸性溶液中变红,在碱性溶液中变蓝,在中性溶液中不变色,先鉴别分组,然后再结合所给物质的性质选择合适的试剂在进