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最佳答案:【知识难度级别】高中化学首先要知道硫酸铜有多少,这是前提!
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最佳答案:比较一下,会发现硫酸浓度增加.硫酸铜被稀释,所以按照硫酸铜来算.硫酸铜被稀释为原来的.0.2倍,所以溶液体积为原来的5倍.即1L.
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最佳答案:H2SO4 CuSO4 Fe2(SO4)3 分别0.50*0.1/2=0.025molFe + 2H+ =Fe2+ + H2Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
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最佳答案:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换出的Cu在铁片表面,所以每置换1molCu,铁片质量增加(64-56)=8g;因为质量增加了4.2-4=0.2g,所以置
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最佳答案:溶液中会相继发生以下化学反应:Fe + Fe2(SO4)3 == 3 FeSO4Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuFe + H2SO4 == Fe
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最佳答案:如果混合前后溶液密度都近似为1的话由于是等体积混合,所以CuSO4物质的量浓度减小为原来的一半所以c(CuSO4) = 2/2 = 1mol/L
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最佳答案:好像很简单吧硫酸铜的物质的量为12.5÷(64+96+5*18)=0.05mol阴阳离子的总物质的量是0.05*2=0.1mol不过感觉这题怪怪的,
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最佳答案:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 设Fe有amol参与反应,则Cu有amol反应,所以增加的0.2克是Cu减去Fe的质量也就是64a-56a=8a 8a=0.
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最佳答案:增重0.2g 等于Cu和Fe质量的差值则物质的量等于增加的质量除以原子量的差值0.2/(64-56) = 0.025mol则参加反应的CuSO4物质的量 0.0
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最佳答案:设铜离子的物质的量为x则溶液中硫酸根的物质的量为x/2+x+x*3/2=0.6所以x=0.2mol所以溶液中有0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸铁加入Fe后