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最佳答案：答案是7.6千克,不需要密度啊.计算式为：假设20%的硫酸需要A千克.98%X8+20%XA/8+A=60%算出来A=7.6
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最佳答案：这个浓度应该是质量分数,设加入xkg的话那么0.98*8+0.2*x=0.6（x+8）x=7.6这个道理就是溶质是不变的,在浓缩或者稀释的时候,所以等式的两端就
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最佳答案：第二题：苹果挣了,6000*20%=1200；雪梨亏了,6000*（4/3-1）=2000.所以一共亏了800元
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最佳答案：由于交换前后两容器中溶液的重量均没有改变,而交换一定量的硫酸溶液其目的是将原来两容器中溶液的浓度由不同变为相同,而且交换前后两容器内溶液的重量之和也没有改变,根
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最佳答案：100克某浓度的硫酸溶液，恰好跟13克锌完全反应，试计算这种硫酸溶液溶质的质量分数因为是恰好完全反应，所以硫酸和锌刚好反应完。设有X克硫酸参加反应H2SO4+Z
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最佳答案：设加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为X8×98%+20%X=﹙8+X﹚×60%X=7.6千克答：加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为7.6千克
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最佳答案：设硫酸与氧化铜反应生成xg硫酸铜CuO+H2SO4===H2O+CuSO480-------98---------18-------1608g---------
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最佳答案：600*8%*x = 400*40%*yx= 100,y = 50
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最佳答案：(1) ④＞②＞③＞①。(2) T℃＞ a：b ＝101 : 9。(3) 产生白色沉淀同时产生无色气体；Al 3++3HCO 3 —==3CO 2↑ +Al(O
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最佳答案：由HF守恒得,400L*12mol.L-1=V*8mol.L-1.400L回收液经稀释可得（ 600L）8mol.L-1的氢氟酸.再由H2SO4守恒得,400L