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最佳答案:解题思路:在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,锌片的活泼性大于铜片的活泼性,所以锌片作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-═Zn2
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最佳答案:1.A.错 因为锌失电子变成锌离子,因此在负极附近锌离子浓度增多B.错 因为氢离子被还原成氢气,所以PH增大,酸性减弱C.错 阳离子因移向正极D.对 因为如果锌
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最佳答案:B
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最佳答案:解题思路:铁、铜和稀硫酸组成的原电池中,活泼性较强的铁为原电池的负极,发生:Fe-2e-=Fe2+而被氧化,原电池工作时,电子由负极经外电路流向正极,电解质溶液
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最佳答案:D
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最佳答案:B
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最佳答案:B
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最佳答案:DA 错误,铜电极上的反应为2H ++2e -=H 2↑B 错误,放电时溶液中的阳离子向铜片移动C 错误,电池工作一段时间后溶液的pH值升高D 正确,锌片比铜活
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最佳答案:D在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。锌比
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最佳答案:电子是从外电路的导线由锌向铜定向移动的,不是在溶液中定向移动.