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最佳答案:pH=-lgc(H+)Ka=c(H+)c(Ac-)pH=-lgc(H+)=2.4
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最佳答案:pH值越小证明它所分离出的氢离子越多,与碱中和能力越强.所以pH值越小用的体积应该是越少的
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最佳答案:pH=pKa=-lg(1.76x10-5)
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最佳答案:第1题B.132除10000.不信你可以查醋酸电离度就是1.3%.第二题A.加醋酸铵.铵根离子抑止电离同时他自己会水解出更多H离子
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最佳答案:PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为:电离部分+未电离部分=(10^-5+0.2)mol
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最佳答案:粗略计算大约4倍
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最佳答案:解题思路:①在0.1mol•L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,酸碱恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料
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最佳答案:缓冲溶液计算公式:pH=pKa-lg(共轭酸浓度/共轭碱浓度)醋酸的PKa=4.75,浓度=0.1M,PH=5代入公式5=4.5=4.75-(-1)+lg(共轭
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最佳答案:AC- :0.05mol /L C(AC-)*C(H+)==1.76*10-5所以C(H+)==3.52*10-5PH:Lg3.52*10-5
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最佳答案:强电解质完全电离0.1mol/l它的PH=1,弱电解质不完全电离PH>1,HAC是醋酸也就是CH3COOH